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0在人教版九年级上的化学教材中有这样一段描写：原子的质量很小，书写和使用都不太方便，所以国际上一致同意采用相对质量(如下图)。以一种碳原子（C-12）的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。简称原子量
你有没有疑问？
- 为什么是以碳原子为标准，而不是氢？氢是元素周期表的第一个元素，也是最简单，最轻的元素。
- 为什么要特别强调“一种碳原子（C-12）”？
- 既然都是相对比值，是不是随便一种元素都可以呢？数学上它们应该是等价的。
为了回答上述疑惑，我们就来梳理一下，关于“相对原子质量”的前世今生。这是一个关于科学“标准”的历史，也是人类认知探索的历史。了解这段历史不仅能让我们更清晰、透彻的认识理解”相对原子质量“这个概念的本质，也能让我们更好的理解现代化学是如何发展的。历史的关键时间点如下：
- 古希腊： 朴素原始的”原子“的概念的提出
- 1808：现代科学的“原子”概念的提出，但是对原子分子没有正确的认知
- 1811：阿佛加德罗提出理想气体假说，进而完善原子，分子概念
- 1860：化学家基于原子，分子，当量，原子量的概念达成共识，门捷列夫提出元素周期表
- 1913：同位素的发现，化学和物理出现计算分歧
- 1961：物理和化学家达成一致，”相对原子质量“概念的最终确定
